《第三章 水溶液中的离子平衡》第三节 盐类的水解教案 苏教版选修4 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课.doc

第三节     盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性 

  强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性              

强酸强碱盐的水溶液，呈中性

二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H⁺或OH^-结合生成弱电解质的过程中。

2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应

  酸 + 碱              盐 + 水

3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离

4、盐类水解的类型及规律：

(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大

(3)

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