《第三章 晶体结构与性质》第三节 金属晶体教案 苏教版选修3 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课.doc

［引入］大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

［板书］一、金属键

1、定义：金属阳离子和自由电子的较强的相互作用叫做金属键。

2、成键微粒：金属阳离子和自由电子

［讲］金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。

［板书］3、本质：金属阳离子和自由电子间的作用叫静电作用

［讲］金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

［板书］4、特征：没有饱和性和方向性

［讲］金属键的强弱差别很大。例如钠、钾的熔点低，存在的金属键较弱，铬的硬度较大，沸点高，存在的金属键的较强。同主族元素，随着核电荷数的增大，金属原子半径增大，金属键变弱，键能减小；同周期元素，随着核电荷数的增加，金属原子半径减小，金属键增强，键能增大，物质的熔沸点升高。

［板书］5、影响因素：金属元素的原子半径和单位体积内自由电子的数目及所带电荷的多少

［强调］金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。由金属键结合成的金属是大分子。

［板书］二、电子气理论及其对金属通性的解释

1．电子气理论

［讲］经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

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