《第三章 水溶液中的离子平衡》第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案 苏教版选修4 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课.doc

简写： H₂O  H^＋+ OH^-

［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H^＋和OH^―浓度之积与未电离的H₂O的浓度之比也是一个常数。

[板书]2、 H₂O的电离常数K_电离＝＝

[讲]在25℃时，实验测得1L纯水(即550.6 mol)只有1×10^－7mol H₂O电离，因此纯水中c（H^＋）＝c（OH^－）＝ 1×10^－7mol/L。电离前后， H₂O的物质的量几乎不变，c（ H₂O）可以看做是个常数，实验测定：25℃ c（H^＋）= c（OH^－）=1×10^－7mol/L

［讲］因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H₂O)几乎不变，因此，C(H₂O)可视为常数，则C(H^＋)·C(OH^―)==K_电离·C(H₂O)。常数K_电离与常数C(H₂O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作K_W，即K _W= c（H^＋）· c（OH^－）

[板书] 3、水的离子积(ion-product contstant for water )：

25℃ K _W= c（H^＋）· c（OH^－）= =  1.0×10^－14。

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