《第三章 水溶液中的离子平衡》第三节 盐类的水解教案 苏教版选修4 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课.doc

(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO_3-,HS_-,HPO₄^2-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO₃^-,H₂PO₄^-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性

5、盐类水解离子方程式的书写

(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。

(2) 注意的问题：

1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。

2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号。 （Al₂S₃、Al₂(SO₄)₃例外）

3多元酸盐的水解是分步进行的。 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，

(3) 双水解方程式的书写：弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称之为双水解。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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