《第四章 电化学基础》第一节 原电池教案 苏教版选修4 江苏省平潮高级中学高中化学集体备课.doc

[复习]基础模块中有关原电池内容。

［投影］原电池的概念：化学能转化为电能的装置

组成原电池的条件：

(1)                  有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极，活泼性强的做负极

(2)                  电极材料均插入电解质溶液中，电极可能与电解质溶液反应也可能不反应

(3) 两极相连形成闭合回路，可以是导线相连接也可以是两电极接触

[板书]第四章    电化学基础

第一节   原电池(primary battery)

[讲]我们已所学过的原电池，是为了便于说明原电池化学原理的一种最简单的装置。如果用它作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。这是什么原因呢？主要是由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。为了避免发生这种现象，我们来设计一种更为科学的原电池装置。

[设计实验]在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥（如充满KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻）连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，观察现象。

［学与问］什么是盐桥？

盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn²⁺而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu^2＋而带上负电

[现象]（1）电流表指针发生偏转，根据指针偏转方向，可以判断出锌片为负极、铜片为正极。

（2）铜片上有铜析出，锌片则被溶解。

（3）取出盐桥，指针回到零点，说明盐桥起了沟通电路的作用。

[讲]发生上述现象的原因是由于锌比铜活泼，容易失去电子变成Zn^2＋进入溶液，电子通过导线流向铜片，硫酸铜溶液中的Cu^2＋从铜片上获得电子变成铜原子沉积在铜片上。由于电子从锌片流到铜片，所以锌片上发生氧化反应，铜片上发生还原反应。

锌片（－）：Zn-2e^-＝Zn^2＋   氧化反应；

铜片（＋）：Cu^2＋＋2e^-＝Cu   还原反应

总反应式：Cu^2＋＋Zn＝Cu＋Zn^2＋

[讲]一定时间后，溶液会因带电离子的积累（ZnSO₄溶液中的Zn^2＋离子过多，CuSO₄溶液中的SO₄^2-离子过多）而阻碍电子的转移。……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件