3.4 离子晶体（第1课时）（新人教版选修三） 高中化学导学案.doc

【课标要求】 知识与技能要求：

1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。

2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 

3.了解决定离子晶体结构的重要因素

【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子化合物？

2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na₂O   NH₄Cl   O₂    Na₂SO₄    NaCl   Cs Cl   CaF₂

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞

1、                          离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合 而成的晶体

注：（1）结构微粒：___________

   （2）相互作用：___________________

（3）种类繁多：_____________________________________

（4）理论上，结构粒子可向空间 无限扩展

【思考】 ： 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？

干冰、NaOH、H₂SO₄ 、K₂SO₄ 、NH₄Cl、CsCl

【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？   2 .离子晶体必含离子键?

3.离子晶体只含离子键?                4 .共价化合物中也可含离子键?

【科学探究】 教材P78-79

1．离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是1∶1，同属AB型离子晶体。参考课本图3－27、图3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？

NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数………………………………【全文请点击下载word压缩文档】 点击下载此文件