3.4 沉淀溶解平衡1（苏教版选修4） 高二化学每课一练.doc

夯基达标
1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（    ）
A.AgCl=AgI=Ag2S                    B.AgCl ＜AgI＜Ag2S
C.AgCl＞AgI＞Ag2S                  D.AgI＞AgCl＞Ag2S
解析：本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，沉淀应向溶解度更小的方向转化，即向着降低离子浓度的方向移动。
答案：C
2.下列叙述正确的是（    ）
A.碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B.SO2溶于水后得到水溶液导电，所以SO2是电解质
C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部电离了，所以BaSO4是强电解质
D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
解析：通常情况下我们认为BaSO4是不溶物，但是溶与不溶并无绝对的界限。其实BaSO4固体放入水中，会出现极少量的溶解，并且溶解的部分是全部电离的。
答案：CD
3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)  Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（    ）
A.c(Ca2+)增大         B.c(Ca2+)不变          C.c(OH-)增大          D.c(OH-)不变
解析：此题考查了溶 解平衡，当向悬浊液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，生成的Ca(OH)2立即析出。而反应了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只与温度有关，温度不变，溶解度不变，各种离子浓度不变。
答案：BD
4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量（x)与溶液中沉淀物的量（y)的关系示意图正确的是（    ）………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件