1.2《原子结构与元素的性质》测试（新人教版选修3） 高中化学.doc

第二节  原子结构与元素性质
一．选择题（每题有1~2个正确答案）
1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A．Na、K、Rb     B．F、Cl、Br
C．Mg2+、Al3+、Zn2+    D．Cl—、Br—、I—
2．下 列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素
C．铝的第一电离能大于K的第一电离能
D．B电负性和Si相近
3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大[来源:学科网]
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A．硼和硅   B． 铝和铁   C．铍和铝   D．铜和金
5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na > K > Rb    B．N > P > As
C．O > S > Cl    D．Si > P > Cl
7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3    B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al          D．还原性：Na>Mg>Al
8．下列各项叙述中，正确的是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
9．下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
A．原子半径最小     B．原子序数为7
C．第一电离能最大    D．电负性最大
10．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1   B．+2   C．+3    D．—1
11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p1    B．1s22s22p3
C．1s22s2sp2     D．1s22s22p63s23p4
12．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素 ，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A． 位于第七周期，第ⅣA族    B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物       D．X元素的化合价有+2和+4
13．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A     B．A＜B＜C
C．C＜B＜A     D．B＞C＞A
14．氢原子的3d和4s能级的能量高低是
A．3d>4s  B．3d=4s  C．3d<4s D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件