1.2.2《元素周期律》学案（1）（新人教版选修3） 高中化学教案.doc

第二节 原子结构与元素的性质
第二课时
【学习目标】
1.掌握原子半径的变化规律
2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素 的某些性质
3.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
4.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
【学习过 程】
【课前预习】
1.气态原子或离子                                      叫电离能，常用符号        表示，单位为                                           叫第一电离能。
2.根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子                            ，反之，电离能越大，表示在气态时该原子                                       ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体 上具有         的趋势，同一主族从上到下，第一电离能              。
【知识梳理】
二、元素周期律
 (1)原子半径
〖探究〗观察下列图表分析总结：
 
元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
【归纳总结】

(2)电离能
1.第一电离能I1：    态电     性基态原子失去       个电子，转化为气态基态正离子所需要的             叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越           。
同一元素的第二电离能      第一电离能。
2.如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？分析下表：……………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件