第8课时 分子的空间构型、对称性与极性.doc

精讲导学
1．一些典型分子的空间构型
在成键过程中，为了增强成键能力，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道，
重新分配能量和空间方向，组成数目相等的新的原子轨道。这种轨道重新组合的过程称为杂化，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或P轨道在某一方向上更集中，从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更牢固。
为了减小轨道间的斥力，杂化轨道力图在空间取最大夹角分布，使体系的能量降低，形成的键更稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同，因而成键后所形成的分子具有不同的空间构型。
（1）sp1 杂化
s轨道与p轨道的杂化(简称sp型杂化)有多种情况。通常，有几个原子轨道参加杂化，杂化后就生成几个杂化轨道。例如，一个s轨道和一个p轨道杂化可形成两个sp杂化轨道，这种杂化称为sp1杂化。
每一个sp1 杂化轨道中含有1/2的s轨道成分和1/2的p轨道成分，杂化轨道间的夹角为180°。两个sp1 杂化轨道与其它原子轨道重叠成键所形成的分子，其空间构型为直线形。
例如：BeCl2分子的空间构型
实验测得：BeCl2分子中有2个完全等同的Be-Cl键，键角为180°，分子的空间构型
为直线形。Be原子是BeCl2 分子的中心原子，其价层电子组态为2s2。杂化轨道理论认为，在形成BeCl2分子的过程中， Be原子的一个已成对的2s电子被激发到2p空轨道，此激发态的Be原子价层电子组态为2s1 2p1，这两个各含一个单电子的2s 和2p轨道进行sp杂化，形成夹角为180°的两个完全等同的sp 杂化轨道，它们分别与两个Cl 原子含单电子的3p轨道重叠，形成两个等价的σ键，键角为180°，所以，BeCl2 分子的空间构型为直线形。
图8-1  BeCl2分子的形成过程及空间构型………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件