第9课时 离子键 教学设计.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-10-02 07:54:52

精讲导学
1、 离子键的形成和离子键的实质
当电负性较小的活泼金属元素的原子与电负性较大的活泼非金属元素的原子相互接近时,金属原子失去最外层电子形成带正电荷的阳离子;而非金属原子得到电子形成带负电荷的阴离子。阳、阴离子之间除了静电相互吸引外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。当阳、阴离子接近到一定距离时,吸引作用和排斥作用达到了平衡,系统的能量降到最低,阳、阴离子之间就形成了稳定的化学键。这种阳、阴离子间通过静电作用所形成的化学键称为离子键。
 
根据库仑定律, F= k × q+×q-/r2
离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷的多少,既离子半径越小,所带电荷越多,离子键就越强。离子键的强弱影响物质的熔沸点,其中离子键越强,熔沸点越高。
含有离子键的化合物就是离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物。
    形成离子键的必要条件是相互化合的元素原子间的电负性差足够大。一般认为,当电负性差值大于1.7时原子间才有可能形成离子键。
活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合:
     离子键(有电子转移)
2、 离子键的特征
离子键的特征是没有方向性和没有饱和性。由于离子的电荷分布是球形对称的,它在空间各个方向与带相反电荷的离子的静电作用都是相同的,阴、阳离子可以从各个方向相互接近而形成离子键,所以离子键是没有方向性的。在形成离子键时,只要空间条件允许,每一个离子可以吸引尽可能多的带相反电荷的离子,并不受离子本身所带电荷的限制,因此离子键是没有饱和性的。
例如:在 NaCl 晶体中,每个 Na+ 被 6 个 Cl- 所包围,同时每个 Cl- 也被 6 个 Na+ 所包围,Na+ 与 Cl- 的个数比为 1:1。在 CsCl 晶体中,每个 Cs+ 被 8 个 Cl- 包围,同时每个 Cl- 也被 8 个 Cs+ 包围,Cs+ 与 Cl- 的个数比为 1:1 。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件

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