专题14 氧化还原反应 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc
专题十四 氧化还原反应(两课时)
【考试说明】
理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
【要点精讲】
要点一:基本概念与表示方法
【典例1】(07江苏)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:
C3N3(OH)3 ==3HNCO; 8HNCO+6NO2==7N2+8CO2+4H2O
下列说法正确的是( )
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂
【典例2】(2009福建卷6). 下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【典例3】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2 、H2CrO4 、Cr(OH)3 、H2O 、H2O2 。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
⑴ 该反应中的还原剂是___________________。
⑵ 该反应中,发生还原反应的过程是____________ → ________________。
⑶ 写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。
⑷ 如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为_______________。
要点二:氧化还原反应规律
价态表现律
【典例4】(08上海)下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H
强弱律
【典例5】(05 江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( )
A.3Cl2 + 6 FeI2== 2FeCl3 + 4FeI3 B. Cl2 + FeI2 == FeCl2 + I2
C.Co2O3 + 6HCl == 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D. 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2
先后律
【典例6】在100mL溴化亚铁溶液中通入
守恒律
【典例7】Cu2S 与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1 :1时,实际参加反应的Cu2S 与 HNO3物质的量之比为 ( )
A.1 :7 B.1 :
【典例8】(09全国) 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比( )
A. 1:4 B.1:点击下载此文件