专题15 离子共存与离子方程式 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc

要点一：离子反应方程式的书写与正误判断

1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：

（1）一查反应是否符合客观事实

（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒
（3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确

（4）四查是否忽略隐含的离子反应    

（5）五查阴、阳离子配比是否正确

（6）六查反应物用量与其反应是否一致。

（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

（8）八查反应条件与其反应是否一致。

2.离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe＋2H^＋==Fe^2＋＋H₂↑，C1₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂。②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na＋2H₂O=2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑，实质是钠与水电离出的H^＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。 ③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如： HCl(aq)＋NH₃(aq)=NH₄C1(aq)离子反应   HCl(g)＋NH₃(g)=NH₄Cl(s)分子反应。④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH₃COOH＋NH₃·H₂O=NH₄⁺＋CH₃COO^－＋H₂O，自由移动的离子数目反而增加。

【典例1】(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：                             。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)_2­溶液，请写出此步反应的离子方程式         。

【典例2】（考题重组）下列化学反应的离子方程式正确的是                  

A．（08江苏卷）溴乙烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

B．（08广东卷）少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

C．(09广东) Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

D．（08广东卷）氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O

E．（08江苏卷）用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

F．（08江苏卷）苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^-= 2C₆H₅OH + 2CO₃^2-

G．（09广东卷）Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

H．（08广东卷）氯气与水反应：Cl₂＋H₂O＝2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

I．（08天津卷）石灰乳与Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

J．（08天津卷）NH₄HSO₃溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－ NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

K．（09江苏卷）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)₃反应生成Na₂FeO₄：

   3ClO^-+2Fe(OH)₃=2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

L．（08四川卷）苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH＋CO₃^2－错误！未找到引用源。2C₆H₅O^－＋CO₂↑＋H₂O

M．（09上海卷）等体积、等浓度的Ba(OH)₂稀溶液与NH₄HCO₃稀溶液混合：

    Ba²⁺+2OH^—+NH₄⁺+HCO₃^－=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

N．（08四川卷）足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al^3＋＋3CO₃^2－＋3H₂O错误！未找到引用源。2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件