专题18 化学反应速率及化学平衡 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc

专题十八  化学反应速率及化学平衡(两课时)

【考试说明】

1、了解平均反应速率的定义及其定量表示方法。

2、了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率一般规律。

3、认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

4、了解化学反应的可逆性，能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。

5、理解化学平衡和平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

6、理解浓度，压强、温度、催化剂对化学平衡影响的一般规律。

7、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用

【要点精讲】

要点一、化学反应速率的概念及有关计算

1、概念：

2、计算公式：                           3、单位：

4、注意点：（1）固体或纯液体(不是溶液)的浓度可视为不变的常数，故一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示，其数值不一定相同，但表示的意义相同。其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。

（2）化学反应速率均用正值表示。

（3）所研究的反应速率一般指平均速率，不是瞬时速率。

【典例1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1     ②2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1③用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1  ④2 s时物质A的转化率为70%，其中正确的是                                                    （    ）                       

A．①②            B．①④        C．②③             D．③④

【典例2】反应A(气)＋3B(气) 2C(气)＋2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是                                            (　　)
    A．V_A＝0.15mol·L^-1·min^-1　　　 B．V_B＝0.6mol·L^-1·min^-1
    C．V_C＝0.4mol·L^-1·min^-1　　    D．V_D＝0.01mol·L^-1·s^-1

要点二、影响化学反应速率的因素

决定因素：参加化学反应的物质的性质

影响因素：当其它条件不变时

（1）浓度的影响：                   （2）压强的影响：

（3）温度的影响：                   （4）催化剂：

(5)此外：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。

[探讨]压强对气体反应体系的影响

例如：N₂ + 3H₂ 2NH₃反应在密闭容器中进行

1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快、不变、减慢)，原因是_________                                                 

2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是________                   。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件