专题19 水溶液中的离子平衡 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc

减小字体 增大字体 作者:免费教育文稿网  来源:eduwg.com  发布时间:2013-09-03 16:01:34

专题十九  水溶液中的离子平衡(两课时)

【考试说明】

1.了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液pH和水的离子积常数等概念,了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。

3.了解盐类水解的原理。能说明影响盐类水解程度的主要因素,认识盐类水解在生产生活中的应用。

4.初步掌握中和滴定的原理和方法,初步掌握测定溶液pH的方法。

5.了解难溶电解质的溶解平衡。

要点精讲
 

关注:

 1)电解质与非电解质(注意CO2SO2NH3等水溶液可以导电但是非电解质)

 2)强弱电解质(注意部分盐如(CH3COO)2Pb等也属于弱电解质)

 3)弱电解质的电离平衡(常见的H2CO3NH3•H2OCH3COOH等电离方程式的书写)

【典例1】在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COOH+ 对于该平衡,下列叙述正确的是                                         

A.加入水时,平衡向逆反应方向移动  B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·L1HCl溶液,溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动

要点二、水的电离平衡和溶液的pH  

 
2、溶液的pH计算

【典例2】醋酸溶液中存在电离平衡:

  CH3COOH HCH3COO,下列叙述不正确的是                

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:cH)=cOH)+cCH3COO

  B0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液中离子浓度均减小

  CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

  D.常温下,pH2CH3COOH溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH7

【典例3】常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中 =10-8,下列叙述正确的是(   

A.    溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L

B.    溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

C.    0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为

c(H+)c(OH-)c(Na+)c(A-)

D.    上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)增大

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