专题19 水溶液中的离子平衡 江苏省淮安中学高三化学二轮复习教案.doc
专题十九 水溶液中的离子平衡(两课时)
【考试说明】
1.了解电离、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.了解弱电解质的电离平衡、水的电离、溶液pH和水的离子积常数等概念,了解盐溶液的酸碱性。能进行有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
3.了解盐类水解的原理。能说明影响盐类水解程度的主要因素,认识盐类水解在生产生活中的应用。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法,初步掌握测定溶液pH的方法。
5.了解难溶电解质的溶解平衡。
【要点精讲】
关注:
(1)电解质与非电解质(注意CO2、SO2、NH3等水溶液可以导电但是非电解质)
(2)强弱电解质(注意部分盐如(CH3COO)2Pb等也属于弱电解质)
(3)弱电解质的电离平衡(常见的H2CO3、NH3•H2O、CH3COOH等电离方程式的书写)
【典例1】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
要点二、水的电离平衡和溶液的pH
2、溶液的pH计算
【典例2】醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中离子浓度均减小
C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
【典例3】常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
A. 溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol/L
B. 溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/L
C. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为
c(H+)<c(OH-)<c(Na+)<c(A-)
D. 上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)增大
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