第2章 化学与资源开发利用（选修2） 化学一轮精品复习学案.doc

 海水的综合利用
 1.海水淡化
常用方法为蒸馏法、电渗析法等
2.海水中盐的开发利用
（1）氯碱工业
①氯碱工业生产的原理——电解
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)
阴极：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)
总化学方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
②设备：阳离子交换膜电解池(槽)
a．阳离子交换膜
阳离子交换膜具有很好的选择性，它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，即只允许Na＋、H＋通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过。
作用：既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用而影响烧碱的质量。
b．图示
 
c．氯碱工业产品(见图44－4)
 
（2）从海水中提取溴单质
①工艺流程
 
②反应原理
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O
（3）从海水中提取镁单质
①工艺流程
 
②生产中应用的平衡原理
a．沉淀溶解平衡原理
向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大，Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，则最大程度地将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
b．水解平衡原理
在MgCl2•6H2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环境中，增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，避免了Mg(OH)2的生成。
三、纯碱的生产
1．生产原料：饱和食盐水、氨气、二氧化碳等。
2．历史上的几种生产方法
(1)路布兰制碱法：以食盐、硫酸、石灰石和木炭为原料，在高温条件下制备，但具有难以大规模生产、原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等缺点。现已不再使用。
(2)索尔维制碱法：盐水精制→盐水氨化→氨盐水碳酸化(NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl)→碳酸氢钠分解→氯化铵处理回收氨。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件