专题一_第3讲　溶液的配制与分析 【步步高_苏教版通用】2014高考化学一轮复习【配套word文档】.doc

第3讲　溶液的配制与分析

[考纲要求]　1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。

考点一　物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度与溶质质量分数的比较

特别提醒　这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

深度思考

1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

答案　5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。

(2)0.4 mol·L^－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L^－1表示的含义是什么？

答案　1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl

溶液的浓度为______________。

答案　5%　0.4 mol·L^－1

解析　溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。

2．填空

(1)将Na通入水中，其溶质是__________；

(2)将Na₂O溶于水，其溶质是__________；

(3)将CuSO₄·5H₂O溶于水中，其溶质是__________；

(4)将SO₃溶于水，其溶质是________。

答案　(1)NaOH　(2)NaOH　(3)CuSO₄　(4)H₂SO_{4………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件}