高考化学中的离子共存

        C.K+、Cl—、SO42-              D. NO3— 、SO32-、Na+

        分析：因为溶液为酸性溶液，说明有大量的H+，所以A中NO3—在酸性环境下将Fe2+氧化成Fe3+而不能共存；B中Fe3+将S2—氧化成S单质而不能共存；C中离子间以及和H+之间没有发生反应，故能共存；D中NO3—在酸性环境下将SO32-氧化成SO42-。故正确答案为C。

        例7下列离子组因发生氧化还原反应，而不能够大量共存的是（ ）

        A. H+、MnO4—、Fe2+、Na+   B. SO42-、K+、Na+、Cl—

        C. CO32—、H+、Cl—、Na+       D. SO42-、NO3—、K+、Ca2+

        分析：A中MnO4—将Fe2+氧化成Fe3+而不能共存；B中离子之间没有发生反应；C中CO32—与H+结合成CO2气体逸出故不能共存，但不属于氧化还原反应；D中离子之间没有发生反应。故正确答案为A。

        四、离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3+与SCN—生成[Fe（SCN）]2+；Ag+ 、NH4+与OH—生成[Ag（NH3）2]+；Fe3+与C6H5O—等发生络合反应。

        例8 下列离子组不能够大量共存的是（ ）

        A. NH4+、SO42-、Cl—、K+      B. Na+、K+ 、OH—、NO3—

        C. SO42-、Cl—、Na+、S2—         D. Fe3+、SCN—、Cl—、NO3—

        分析：A、B、C中离子之间都没有发生任何类型的反应，而只有D中的Fe3+与SCN—生成络离子[Fe（SCN）]2+而不能共存。故正确答案为D。

        五、隐含条件的离子的共存。

        1.溶液的颜色。如：Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色，Cu2+为蓝绿色，MnO4—为紫色等。

        2 .PH值的变化。如常温下：PH>7为碱性环境， PH=7为中性环境， PH<7为酸性环境。

        3．PH试纸的颜色变化。如：PH试纸的颜色为红色则为酸性环境；PH试纸的颜色为兰色则为碱性环境。

        4．由水电离出来的CH+或COH-的浓度值，则说明该溶液为酸性环境或碱性环境。

        5.加入金属铝粉产生氢气，则说明该溶液为酸性环境或碱性环境。

        6.加入酸碱指示剂的颜色变化。如：甲基橙在PH=1到3.1之间显红色，PH=3.1到4.4显橙色，PH>4.4显黄色。酚酞在PH=1到8显无色，PH=8到10显粉红色，PH>10显红色。

        例9 在PH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）

        A. K+、MnO4—、NH4+、Cl—          B. Na+、Cu2+ 、Al3+、NO3—

        C. Na+ 、Ca2+、Fe3+、NO3—         D. Ba2+、K+、Cl—、NO3—

        分析：PH=1为酸性环境，A在酸性环境中MnO4—将Cl—氧化而不能大量共存，而且MnO4—为紫色不符和题意；B中离子在酸性环境中不反应能大量共存，但Cu2+为蓝绿色不符合题意；C中离子在酸性环境中不反应能大量共存，但Fe3+为黄色不符合题意；D中离子在酸性环境中不反应能大量共存，且溶液为无色，正好符合题意。故正确答案为D。

        例10 在滴加甲基橙后呈红色的某无色透明溶液中能够大量共存的离子组是（ ）

        A. K+、MnO4—、NH4+、Na+           B. NH4+、K+ 、Cl—  、CO32—

        C. Ba2+、Ca2+、Cl—  、NO3—          D. Na+ 、Fe3+、Cl—、NO3—

        分析：滴加甲基橙后呈红色，说明溶液中有大量的H+，所以A中离子在酸性环境中不反应能大量共存，但MnO4—为紫色不符和题意；B中CO32—与H+结合生成H2O和CO2气体逸出故不能共存；C中离子在酸性环境中不反应能大量共存，且溶液为无色，正好符合题意。D中离子在酸性环境中不反应能大量共存，但Fe3+为黄色不符合题意；故正确答案为C。

        例11下列离子组在溶液中能大量共存的是（  ）

        A. PH试纸的颜色为蓝色的溶液：Na+、S2—、ClO—、K+

        B.加入金属铝粉产生氢气的溶液：NH4+、Na+、Cl—、SO42—

        C.由水电离出来的CH+=10—12mol/L: NO3—、K+、Cl—、Ba2+

        D.某无色溶液中：MnO4—、Cl—、K+、Na+

        分析：A在PH试纸的颜色为蓝色的溶液中，说明有大量的OH—，但是ClO—不论在哪个环境下都有强的氧化性，会将S2—氧化，故A中离子不能大量共存；B中加入金属铝粉产生氢气，说明有大量的H+或OH—，NH4+与OH—结合成弱电质NH3•H2O而不能共存，故B中离子不能大量共存；C中由水电离出来的CH+=10—12mol/L，说明有大量的H+或OH—，不论在哪个环境下都能大量共存；D中离子在无色溶液中不反应能大量共存，但MnO4—为紫色不符合题意；故正确答案为C。