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高考化学平衡试题的解题策略高考专题复习

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增大字体作者：本站收集整理来源：本站收集整理发布时间：2010-10-31 09:51:53

（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

a. v (o2)正=2 v (SO3)逆

b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c.容器中气体的密度不随时间而变化

d.容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在一个固定容积为5 L的密烤容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则 = ：若继续通入0.20 mol SO2和

0.10 mol O2则平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， mol < n(SO3)< mol。

答案:（1）五氧化二钒,大于（2）在4500C时,2 mol SO2气体和1 mol气体完全反应生成2 mol SO3气体放出的热量为190 kJ; （3）b,d（4）0.036;向正反应方向;０.３６;０.４０

提示:最后一空用极限的思想,假设0.4 mol SO2完全反应,会得到0.4 mol 的SO3.

二.等价代替策略

1. 在恒温、恒容条件下，对于化学反应前后气体分子数改变的可逆反应，投料不同，但是,如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则达到平衡状态两平衡等效。简称为:恒温恒容等量等效.

2. 在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，投料不同, 如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质,只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡状态两平衡等效。简称为: 恒温恒容分子数不变等量等比都等效.

3. 在恒温、恒压条件下，投料不同，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。简称为:恒温恒压等比等效.

请同学们注意: 我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。等效平衡中的二个平衡状态有时是完全相同的,有时不是

例2(2010年高考江苏卷14题)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2 NH3⊿H=-92.4 kJ·mol-1）

下列说法正确的是

A.2C1>C3 B. C. D.

解析:甲与乙显然是恒温恒容下的等效平衡,且化学平衡状态完全相同.则甲与乙平衡体系中c1=c2,p1=p2.

假设甲反应在1L的容器中进行,且反应中,平衡时N2的转化率为40%,则平衡时NH3的浓度为0.8 mol/L;因甲与乙是恒温恒容等效平衡,乙反应平衡时NH3的浓度仍为0.8 mol/L,则乙中NH3的转化率为(2mol/L-0.8 mol/L)/2mol/L=60%可见,在这种情况下,二者转化率的关系为α1+α2=1,也就不难理解二者反应热的关系.选项B正确.

对于反应丙,使用等价代替策略,设想丙由二个乙容器各放入2 mol NH3反应,达到平衡后,将一个容器中物质压入另一个容器里,压强必然增大, 平衡右移,C3(NH3)>2C1(NH3)选项A错误.达到平衡时,由于平衡的右移,总取值的量减少,则P23<2P2,选项C错误;同理由于NH3的转化率变小,故α3<α2 , 而α1+α2=1, 得α1+α3<1,选项D正确

答案:B,D

练习2(2010年北京卷,12题)某温度下，H2(g)+CO2(g)===CO(g)+H2O(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是