高考化学平衡试题的解题策略 高考专题复习

起始1:  0.44+2×0.6=1.64

起始2:   0.44               0.6         0.6

转化:    2X                X           X

平衡:   0.44- 2X          0.6 + X       0.6+ X

则KC=( 0.6 + X)2/( 0.44- 2X)2=400,解得X=0.2 mol/L. c(CH3OH) ＝ 0.04 mol/L,反应起始只加入了CH3OH, 该时间内反应速率为:

v(CH3OH)=[(1.64-0.04)/10]mol/((L·min)=0.16 mol/((L·min )

练习3：（2010年全国卷Ⅰ，27题.，15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②_______________；

③_______________；

（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；

(3）该反应的_________0，判断其理由是_________________________；

  （4）该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率：[来源:]

  实验②：=__________________________________；

  实验③：=__________________________________。

答案:（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

（2）40%（或0.4）；0.06 mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应

（4）0.014 mol(L·min)-1；0.009 mol(L·min)-1

提示:

（1）压强不会使此反应的化学平衡发生移动。可以从温度改变，KC就会变化，而使用催化剂不能使化学平衡移动入手分析。

（2）设溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04 mol，由反应A+2BC可知B转化了0.08 mol，所以B转化率为；同样在③中A转化了0.06 mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时c(C)=0.06mol/L

(3) ﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0

（4）从图上读数，进行到4.0 min时，实验②的A的浓度为：0.072 mol/L,则

c(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,

∴

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