高考化学平衡试题的解题策略 高考专题复习

Ａ．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

Ｂ．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％

Ｃ．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

答案:C

提示: 恒温恒容分子数不变的反应中等量等比都等效.故只需通过平衡常数K计算出甲中H2的转化率均是60％,丙与甲为等效平衡,H2的转化率相等.

三.定性与定量结合策略

1.在可逆反应中,QC《KC,则平衡正向移动. QC》KC,则平衡逆向移动.可以计算并比较二者的大小,判断化学平衡移动的方向.

2.升高温度, KC变小,平衡逆向移动，说明为正向放热的反应,△ H<0;

升高温度, KC变大,平衡正向移动，说明为正向吸热的反应,△ H>0;

可以从温度与化学平衡常数的变化,判断反应焓变的正负.

例3(2010年天津卷,10题,14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。

解析: (1).(2).(3)的答案为:

(1)  C+H2O===CO+H2(条件为高温)(2)H2S+Na2CO3==NaHS+NaHCO3(3)-246.4 kJ/mol;c,e

(4) ①中可以计算QC= (0.6×0.6)/0.442 =1.86,小于400,所以化学平衡向右移动.

②中可以把某时刻物质的浓度当作起始浓度进行计算

2CH3OH(g)

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