化学反应速率及化学平衡典型题型 高考专题复习

2)_起始=(g+0.5x) mol
　　又∵n(H₂)_起始:n(I₂)_起始=(m+0.5x): (g+0.5x)=1:2
　　∴x=2(g-2m)
　　设n(HI)_平衡为ymol，
　　则n(I₂)_起始: n(HI)_平衡=2:a= (g+0.5x):y
　　∴y=(g-m)a

　　【正确答案】
 

	起始状态物质的量n/mol			平衡时HI的物质的量n/mol
	H2	I2	HI
	1	2	0	a
①	2	4	0	2a
②	0	0.5	1	0.5a
③	m	g(g≥2m)	2(g-2m)	(g-m)a

　　3)恒温恒压下的等效平衡
　　只要按化学计量数换算成同一边的物质的量与原投料量成比例，则二者等效。

　　二、关于化学平衡计算
　　1．基本关系式（阿伏加德罗定律及推论）
　　同T同P: n₁/n₂=V₁/V₂ 　 (n:气体物质的量 V:气体的体积)
　　同T同P: M₁/M₂=ρ₁/ρ₂　(M:气体相对分子量 ρ:气体的密度)
　　同T同V: P₁/P₂=n₁/n₂ 　 (n:气体物质的量 P:气体的压强)
　　基本公式：m=ρV　 n=m/M

　　2．转化率(针对反应物而言)
　　

　　3．三个浓度的关系
　　反应物：起始浓度— 转化浓度= 平衡浓度
　　生成物：起始浓度＋转化浓度 = 平衡浓度

　　4．书写格式

　　例3. 在2L密闭容器中，充入1 mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡混合气中NH₃的体积比为25%，求：
　　1）υ(H₂)　 2) N₂的转化率　 3) H₂在平衡时的体积分数　 4) 平衡时容器的压强与起始时压强之比

　　解：
　　设N₂转化的物质的量是x。
　　　　N₂+3H₂ 2NH₃
　　起　 1　3　　 　　0
　　转　 x　3x　 　　2x
　　平 1-x　3-3x　 　2x
　　∵NH₃%=[2x/(1-x+3-3x+2x)]×100%=25%
　　∴2x/(4-2x)=1/4
　　∴x=0.4mol
　　υ(H₂)=3×0.4mol/(L×2min)=0.3mol/(L·min)
　　N₂的转化率=(x/1mol)×100%=40%
　　H₂%=[(3-3x)/(4-2x)] ×100%=56.25%
　　P/P₀=n/n₀=(4-2x)/4=4:5

　　例4．将固体NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生下列反应：
　　NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)　 2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。
　　平衡时c(H₂)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(NH₃)为（　　）
　　A. 3.5mol/L　 　B. 4mol/L　 　C. 4.5mol/L　 　D. 5mol/L

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