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化学反应与能量变化（有详解）（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业17.doc

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增大字体作者：免费教育文稿网来源：eduwg.com 发布时间：2013-09-29 11:03:45

^{2014届高三一轮达标作业（有详解）17 化学反应与能量变化}

^{一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)}

^{1．(2013·唐山模拟)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)}

^{A．反应热就是反应放出的热量}

^{B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率}

^{C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热}

^{D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同}

^{解析：反应热包括放出和吸收的热量，A错；反应速率的快慢取决于物质本身的性质和外界条件，B错；对同一反应，条件不同，但反应热相同，D错误。}

^答案：C

^{2．(2013·铁力模拟)下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)}

^{解析：化学键断裂需要吸收能量，形成化学键要放出能量，该反应为放热反应。
答案：B
3．下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释
④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败
A．②③④⑤⑥　　　　　　            B．②③④
C．②⑤⑥　　                        D．①③⑤
解析：液态水需要吸收热量，才能变成水蒸气。
答案：C
4．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)
A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1
解析：由盖斯定律，第一个式子减去第二个式子后再除以2可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－701.0 kJ·mol－1＋181.6 kJ·mol－1)/2＝－259.7 kJ·mol－1，故C项正确。
答案：C
5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·
mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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