化学反应速率及化学平衡典型题型 高考专题复习

　　解：
　　　　NH₄I(s) NH₃(g)+HI(g)　　　　2HI(g) H₂(g)+I₂(g)
　　起　 未知　　 　　0　　 0　 　 起　 　x　　　　　0　　 　0
　　转　 x　　　 　　 x　　 x　　　转　 　2y　 　　　y　　 　y
　　平　 -　　　 　　 x　　 x　　　平 　 x-2y　　　　y　　 　y
　　∴y=0.5mol/L　 x=5mol/L
　　∴c(NH₃)=x=5mol/L

　　三、关于等效模型问题及其解题思路
　　在化学平衡中经常会遇到对已达平衡的某反应继续投入一定量的反应物或生成物，再次达到平衡后求其压强、转化率、浓度等与第一次平衡时的比较。一般解题思路是在这两次反应中建立一个中间状态，此中间状态和第一次反应达到的平衡为等效平衡，和第二次反应之间有明确的移动关系和相关量的变化，可通过中间状态的移动来判断改变条件后的移动方向和相关量的变化。

　　例5．一定温度下，将2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂PCl₅。各物质均为气态。达平衡后，PCl₅为0.4mol。若此时再移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为（　　）
　　A.0.4mol　 　B.0.2mol　 　C.大于0.2小于0.4mol　 　D.小于0.2mol

　　【分析与解答】
　　对原平衡移走1mol PCl₃ 和0.5mol Cl₂，相当于起始投料量减为原投料量的一半，若平衡不移动，PCl₅的物质的量应为0.2mol。但移走反应物即减小物质的量，相当于减小浓度（减压）或增大容积，平衡向增大压强的方向进行，所以平衡左移，PCl₅消耗更多，其平衡物质的量<0.2mol。

　　例6．体积相同的甲乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂、O₂，使压强刚好与外界相等。在相同温度下，发生2SO₂+O₂2SO₃并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变。若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率为（　　）
　　A.=P%　 　　B.>P%　 　　C.
　　【分析与解答】

　　该反应是体积减小的反应，等温等压过程达到的平衡I体积比等温等容过程达到的平衡II体积要小，从平衡II到平衡I要减小体积，相当于加压，平衡右移，SO₂的转化率上升，结果> P%。此处平衡II相当于中间状态。

　　【正确答案】B

　　四、关于化学平衡图象
　　解速率平衡图象题的六点注意：
　　①看坐标系，确定纵、横坐标所代表的含义。

　　②分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体或纯液体物质参加或生成等。

　　③分清楚自变量和因变量，弄明白始态、终态。必要时建立中间变化量以便使二者联系，并与勒沙特列原理挂钩。

　　④看清三点(起点、拐点、终点),分清极值、最值，比较斜率，把握曲线的变化趋势。

　　⑤定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

　　⑥检验结论是否正确。

　　例7．A(g)+B(g)C(g)　ΔH＜0平衡后，若使温度由T₁升到T₂，（其他不变），则υ_正与υ_逆的变化曲线是（　　）
　　

　　【分析与解答】
　　本题为改变条件对速率的影响，升温，正、逆反应速率都增大，对A(g)+B(g)

上一页  [1] [2] [3] [4]  下一页