化学键与晶体结构 高考专题复习
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增大字体等。而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属非极性分子。(常见极性分子与非极性分子见下表)
| 分子类型 | 键的极性 | 分子构型 | 分子极性 | 实 例 |
| 单原子分子A | / | / | 非极性 | He、Ar等 |
| A2 | 非极性 | 直线（对称） | 非极性 | N2、X2等 |
| AB | 极性键 | 直线（不对称） | 极性 | HX、CO等 |
| A—B—A | 极性键 | 直线（对称） | 非极性 | CO2、CS2等 |
| A—B—A | 极性键 | 折线（不对称） | 极性 | SO2、H2O |
| A4 | 非极性 | 正四面体形 | 非极性 | P4 |
| AB3 | 极性 | 平面三角形 | 非极性 | BF3 |
| AB3 | 极性 | 三角锥形 | 极性 | NH3 |
| AB4 | 极性 | 正四面体形 | 非极性 | CH4，CCl4 |
| AB3C | 极性 | 四面体形 | 极性 | CH3Cl |
| AB2C2 | 极性 | 四面体形 | 极性 | CH2Cl2 |
注意：
判断ABn型分子可参考使用以下经验规律:
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子，若不等则为极性分子；
②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对）则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
五、四种晶体的比较
| 项 目 | 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | 金属晶体 |
| 概 念 | 离子间通过离子键结合形成的晶体 | 相邻原子间以共价键结合形成的空间网状结构的晶体 | 分子间以分子间作用力相互结合形成的晶体 | 金属离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体 |
| 构成晶体的粒子 | 阴、阳离子 | 原子 | 分子 | 金属阳离子和自由电子 |
| 键 能 | 大 | 大 | 小 | 较大 |
| 熔、沸点 | 较高 | 高 | 低 | 一般较高、（但Hg低） |
| 硬 度 | 较大 | 大 | 小 | 一般较大，部分小 |
| 延展性 | 差 | 差 | 差 | 良好 |
| 导电性 | 水溶液或熔化状态导电 | 一般为非导体（不是电解质） | 非导体、熔化状态不导电 | 良导体 |
| 物质的种类 | 大多数盐类、强碱、活泼金属氧化物 | 碳（金刚石）、晶体硅、SiO2、SiC等 | 非金属单质，气态氢化物，非金属氧化物，含氧酸、大多数有机物 | 金属单质 |
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