化学键与晶体结构 高考专题复习

　　六、化学键、分子间作用力、氢键的比较
 

　　七、物质熔沸点的比较
　　1．不同类晶体：一般情况下，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

　　2．同种类型晶体：构成晶体质点间的作用强，则熔沸点高，反之则小。
　　(1)离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
　　(2)分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。
　　(3)原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

　　3．常温常压下状态：
　　(1)熔点：固态物质＞液态物质
　　(2)沸点：液态物质＞气态物质

　　八、“相似相溶”规律
　　极性分子组成的溶质易溶于由极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于由非极性分子组成的溶剂。

　　思维技巧点拔
　　一、化学键及分子极性的判断
　　[例1]　下列叙述正确的是（　　）
　　A．P₄和NO₂都是共价化合物
　　B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子
　　C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子
　　D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子　

　　[解析]
　　P₄和NO₂分子中都含有共价键，但P₄是单质，故选项A错误。
　　CCl₄是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。
　　原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。
　　甲烷分子为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。

　　正确答案为：C

　　[例2]　关于化学键的下列叙述中，不正确的是（　　）
　　A．离子化合物可能含共价键　 B．共价化合物可能含离子键
　　C．离子化合物中含离子键 　　D．共价化合物中不含离子键

　　[解析]
　　凡含有离子键的化合物不管是否含有共价键，一定属于离子化合物，所以共价化合物中不可能含有离子键。

　　正确答案为：B

　　二、熔沸点判断
　　[例3]　碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）
　　A．①③②　 B．②③①　 C．③①②　 D．②①③

　　[解析]
　　由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由粒子间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子的原子半径，所以键的强弱顺序为C—C＞C—Si＞Si—Si，熔点由高到低的顺序为金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

　　正确答案为：A

　　三、晶体结构知识的应用
　　[例4]　图4—1是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为_______。原硅酸根离子SiO₄^4—的结构如图4—2所示，二聚硅酸根离子Si₂O₇^6—中，只有硅氧键，它的结构可表示为_________。

　　答案：1∶2　　

　　[解析]
　　由图4—1可以看出：每个硅原子周围结合4个氧原子，同时每个氧原子跟2个硅原子结合，因此二氧化硅晶体(石英)是由硅、氧原子按原子个数1：2组成的立体空间网状结构的原子晶体。

　　Si₂O₇^6—只有硅氧键，根据SiO₄^4—的结构图可得Si₂O₇^6—的结构图见图4—3。

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