化学键与晶体结构 高考专题复习
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一、化学键与分子间作用力
| 化学键 | 分子间作用力 | |
| 概 念 | 相邻原子间强烈的相互作用 | 把分子聚集在一起的作用力，又叫范得华力 |
| 作用范围 | 分子或晶体内 | 分子之间 |
| 作用力强弱 | 较强 | 与化学键相比弱得多 |
| 影响的性质 | 主要影响化学性质 | 主要影响物理性质 |
二、化学键的分类
| 离子键 | 共价键 | 金属键 | |
| 概 念 | 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 | 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 | 金属离子与自由电子间较强的作用 |
| 成键粒子 | 阴、阳离子 | 原子 | 金属阳离子和自由电子 |
| 成键性质 | 静电作用 | 共用电子对 | 电性作用 |
| 形成条件 | 活泼金属与活泼非金属化合 | 非金属元素之间以及非金属与部分较不活泼金属之间化合 | 金属内部 |
三、几种化学键的比较
| 类 型 | 离子键 | 共价键 | |
| 非极性键 | 极性键 | ||
| 作用方法 | 阴阳离子静电作用 | 原子间通过共用电子对作用 | |
| 键型特点 | 没有小分子 | 形成小分子 | |
| 形成条件 | 活泼金属和活泼非金属化合而形成的 | 不同非金属元素之间形成（共用电子对偏移）或同种非金属元素之间形成（共用电子对无偏移） | |
| 一般规律 | IA、ⅡA族金属与X2（卤素）、O2、S等化合成键 | 非金属元素之间以及非金属与部分较不活泼金属之间的成键 | |
| 举 例 |  |
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四、键的极性与分子极性
化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。当分子内的化学键在分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；在分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。所以，原子间的极性键形成的分子（如NH3分子）中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。极性分子中一定存在极性键。但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。如Cl2、O2
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