氧化还原反应 高考专题复习

一．氧化还原反应中的有关判断
　　1．氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断

　　氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应，可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。

表2—1　 氧化还原反应中反应物与生成物的关系
 

　　2．氧化性、还原性强弱的判断
　　（1）根据元素的化合价
　　若物质中元素具有最高价，则该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价时，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价时，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

　　（2）根据氧化还原反应方程式

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　（3）根据金属活动性顺序表
　　在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。

　　（4）根据元素周期表
　　同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。

　　同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

　　（5）根据反应的难易程度
　　氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越简单)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。

　　（6）其它条件
　　一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。

　　注意：
　　①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；而失电子能力越强，其还原性就越强。

　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　二、氧化还原反应方程式的配平
　　1．依据原则
　　在氧化还原反应中，元素得失电子的总数(或化合价升降的总数)相等。

　　2．配平方法
　　一标、二找、三定、四平、五查。（具体参见下面的例题）

　　思维技巧点拔
　　一、氧化性和还原性强弱的判断

　　[例1]　根据反应式：（1），（2），可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
　　

　　解析：
　　根据“氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物”中“氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物”，根据⑴有还原性I^－＞Fe^2＋，根据⑵有还原性Fe^2＋＞Br^－。

　　正确选项为：B。

　　[例2]　G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）
　　
　　
　　
　　这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为
　　

　　[解析]
　　根据氧化还原反应的特征可知，氧化还原反应中元素化合价有升必有降。由（1）得化合价Q>G，因为该反应为歧化反应，G中氯元素的化合价必介于Q和－1价氯之间。同理由（3）结合（1）得化合价Q>Y>G，由（2）得化合价X>Q，由（4）结合（2）得化合价X>Z>Q。

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