物质的组成和分类 高考专题复习

　　思维点拨
　　单质不一定为双原子分子。如稀有气体为单原子分子。某物质只含有一种元素，这种物质不一定是纯净物，有可能是由这种元素形成的不同种单质组成的混合物。
　　思维拓展
　　在单质中，元素以游离态存在。

　　(2)．同素异形体
　　概念
　　同素异形体是指由同种元素组成的、具有不同性质的单质。
　　概念剖析　 同素异形体是指由同种元素组成的、具有不同性质的单质。同素异形体间在组成上的不同表现在：
　　●组成分子的原子个数不同。如O2与O3（臭氧）。
　　●晶体中原子的排列方式不同。如金刚石与石墨、红磷与白磷。
　　●晶体中分子的排列方式不同。如单斜硫与斜方硫。
　　思维点拨
　　同素异形体是指单质。
　　思维拓展
　　同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质存在着活泼性的差异，性质差异的原因是结构不同，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

3．化合物及其分类
　　(1)．化合物
　　概念
　　化合物是指由不同种元素所组成的纯净物。
　　概念剖析
　　化合物的分类：
　　①根据化合物中各粒子间的化学键分类，化合物可分为离子化合物、共价化合物（＊和配位化合物）。
　　②根据化合物中是否含有碳元素而分为无机化合物、有机化合物（CO、CO2、碳酸盐等化合物，性质和无机化合物相似，仍把它们看做是无机物）。
　　根据化合物自身的组成及化学性质又可把无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等。
　　对于由两种元素形成的化合物，根据化合物中显负价态的非金属种类分类，如HF、NaF、CaF2等称为氟化物。SO2、CO2、P2O5、CuO、Al2O3等称为氧化物。H2S、Na2S、FeS等称为硫化物。还有氮化物、碳化物等。
　　思维点拨
　　化合物与混合物的区别在于化合物是由不同种元素组成、有固定组成的纯净物。而混合物没有固定组成。
　　思维拓展
　　化合物中的每一种元素都是化合态元素。化合物只能通过化学方法才能分解成更简单的物质。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　单质、化合物的比较

项　 目	单　　 质	化　 合　 物
元素存在形式	处于游离态	处于化合态，各组成元素失去游离态时的性质
组　 成	由同种元素组成（分子由同种元素的原子构成）	由不同种元素组成（分子由不同种元素的原子构成）
性　 质	一般不能发生分解	一定条件下能分解

　　(2)．离子化合物与共价化合物
　　A．离子化合物
　　概念
　　阴、阳离子间通过离子键形成的化合物。
　　概念剖析
　　离子化合物包括活泼金属氧化物、过氧化物、超氧化物等，如Na2O、Na2O2、KO2等；大多数的盐，如NaCl、ZnSO4、AgNO3、(NH4)2SO4等；活泼金属的氢氧化物，如NaOH、Ca(OH)2等。
　　离子化合物通常是以晶体形式存在，有的离子晶体在结晶过程中连同一定量的水一道形成结晶水合物。如晶体碳酸钠（Na2CO3·10H2O）、胆矾（CuSO4·5H2O）等。
　　思维点拨
　　离子化合物由金属离子（或NH4+）和非金属离子或原子团形成。
　　思维拓展
　　离子化合物中一定存在离子键的作用，有的离子化合物中还存在着共价键或配位键的作用，如含氧酸根离子、氢氧根离子、铵离子以及络离子中都存在着共价键或配位键。

　　B．共价化合物
　　概念
　　不同元素的原子间通过共价键形成的化合物叫做共价化合物。
　　概念剖析
　　共价化合物形成的晶体多数为分子晶体，如冰、干冰、纯磷酸、无水乙酸、萘等，也有少数共价化合物的晶体是原子晶体，如二氧化硅、碳化硅等。
　　思维点拨
　　非金属元素组成的化合物（除铵盐外）一般属于共价化合物。有些含金属元素的化合物也属于共价化合物，如AlCl3等。
　　思维拓展
　　共价化合物的分子内有共价键的作用，有的共价化合物中还有配位键的作用。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　离子化合物与共价化合物比较

	离子化合物	共价化合物
化学键	一定有离子键，可能有共价键	一定有共价键，没有离子键
实例及其电子式	如：NaCl、NaOH	如：HCl、CO2

　　(3)．酸、碱、盐及氧化物
　　A．氧化物
　　概念
　　氧元素跟其他另一种元素形成的二元化合物叫做氧化物。
　　概念剖析
　　根据氧化物的性质，一般可分为酸性氧化物，如N2O5、SO2等；碱性氧化物，如CaO、Na2O等；两性氧化物，如Al2O3、ZnO等；不成盐氧化物，如NO、CO等；盐型氧化物，如过氧化物（Na2O2），超氧化物（KO2）及其他特殊氧化物（NO2、Fe3O4）等。根据氧化物的组成元素，又可分为金属氧化物、非金属氧化物等。
　　思维点拨

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