物质的组成和分类 高考专题复习

一、物质的组成
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1．原子
　　概念
　　原子是化学变化中不能再分的最小粒子。
　　概念剖析
　　原子与分子、离子一样是构成物质的一种粒子，最典型的由原子直接构成的物质有：稀有气体、金刚石、晶体硅等。
　　思维点拨
　　在化学变化中原子“不可再分”的意义是指化学变化中不会产生新的原子。在化学反应中原子核是不发生变化的，那么质子和中子数也不发生变化，但在化学反应中，核外电子数可以发生变化。若原子核发生了变化，则不属于化学反应，而属于核反应。
　　思维拓展
　　相同或不同元素原子按一定的比例组成通过化学键（稀有气体分子内没有化学键）结合成分子。原子的主要特点：
　　（1）原子体积很小，原子半径最小的是氢原子，原子半径最大的是钫原子。
　　（2）原子质量很小，最轻的原子是氢元素的一种同位素——氕。
　　（3）原子在不断地运动。在化学变化中，原子可以失去电子变为阳离子，也可以得到电子变为阴离子。

2．分子
　　概念
　　分子是保持物质化学性质的一种粒子。
　　概念剖析
　　分子是构成物质的“一种粒子”，是以保持物质的化学性质为前提的，定义不包含物理性质。
　　注：物理性质是宏观性质，只有构成物质的多个粒子共同才能体现出来；而化学性质则由构成物质的一个“粒子体”（即构成该物质的基本单元）体现。
　　思维点拨
　　同种物质的分子，其化学性质相同，不同种物质的分子，其性质一般都不同。
　　思维拓展
　　分子有一定的大小和质量，分子间有一定的间隔，分子在不停地运动，分子间有一定的作用力。分子是组成物质的一种基本粒子。许多物质是由原子构成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质有：氢气、氧气、氮气、液溴、硫、磷以及稀有气体等多数非金属单质，二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物，硫酸、硝酸等含氧酸，氯化氢、硫化氢、氨气等气态氢化物，水，有机化合物等。其中除稀有气体是由单原子构成的分子外，其他分子都是由两个或两个以上的原子构成。由分子构成的固态物质为分子晶体。分子晶体质地松脆、熔点沸点较低，多数可溶于有机溶剂。

3．离子
　　概念
　　离子是带有电荷的原子或原子团。
　　概念剖析
　　带正电荷的离子叫做阳离子，例如Na+、Mg2+、NH4+；带负电荷的离子叫阴离子，例如Cl-、OH-、SO42-。
　　思维点拨
　　由单一原子形成的离子称为“简单离子”，简单离子所带电荷数，就是该元素的化合价，要注意离子的电荷数与化合价表示方法的区别。
　　思维拓展
　　离子也是构成物质的一种粒子。由离子构成的物质有：氧化钠、氧化镁等活泼金属氧化物和氢氧化钠、氢氧化钡等强碱，以及氯化钠、硫酸铜等绝大多数盐类。
　　由离子构成的固态物质为离子晶体。离子晶体质硬而脆，熔点、沸点较高，熔融（或溶解）时能导电，多数能溶于水。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 原子、离子、分子的比较

粒子	概念	特性	构成物质晶体类型	构成物质的类别及代表物
原 子	化学变化中最小的粒子	有大小、质量，不停运动，有间隔、原子间存在相互作用等	原子晶体、金属晶体（或由金属阳离子和自由电子构成）	少数非金属单质： 金属：Na、Mg、Al—金属晶体
分 子	保持物质化学性质的一种粒子	有大小、质量，不停运动，有间隔、分子间存在相互作用等	分子晶体	非金属单质： 非金属单质：H2、O2、Cl2、P4等 稀有气体：He、Ne、Ar、Kr等 化合物： 气态氢化物：HCl、H2S、NH3等 酸酐：SO2、SO3、CO2等 含氧酸：H2SO4、H2CO3、HClO4等 有机化合物： CH4、C6H6、C2H5OH等
离 子	原子失去（或获得）电子所形成带电荷的粒子（或带电荷的原子团）	有大小、质量，不停运动，有间隔、离子间存在相互作用等，且带电荷，分为阴、阳离子	离子晶体	大多数盐类： NaCl、Na2CO3、CuSO4等 强碱： NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 活泼金属氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3等

4．元素
　　概念
　　元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
　　概念剖析
　　例如：（氕）、（氘）、（氚）、（氢离子）都是氢元素，

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