物质的组成和分类 高考专题复习

　　金属氧化物不一定都是碱性氧化物（如过渡元素中某些金属的高价氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7，对应的酸为高锰酸），但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定都是酸性氧化物（如不成盐氧化物（如CO、NO）不是酸性氧化物），酸性氧化物也不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）。OF2不是氧化物，通常被认为是氟化物。
　　思维拓展
　　①酸性氧化物：跟碱反应只生成一种盐和水的氧化物，其对应的水化物是含氧酸，因此酸性氧化物又叫做酸酐。非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SO2、SiO2、SO3、P2O5和N2O5等，但也有一些非金属氧化物，如CO、NO、NO2等不属于酸性氧化物。如NO2与NaOH溶液反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，生成了两种盐。某些过渡元素的高价氧化物，如CrO3、Mn2O7等金属氧化物也是酸性氧化物。
　　酸酐是含氧化失水后得到的化合物，一般是酸性氧化物，但也有不是氧化物的情况，
　　如乙酸酐 。

　　酸性氧化物与水反应或碱反应时，化合价不变。这也是判断是否为酸性氧化物常用的方法
　　②碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物，其对应的水化物是碱。金属氧化物大多是碱性氧化物，某些氧化物，如CuO、Fe2O3不能直接跟水化合，但也是碱性氧化物。而某些金属氧化物，如Na2O2、KO2等与水反应除生成碱外，还生成了氧气，故不是碱性氧化物。过氧化物，如Na2O2、BaO2、H2O2和超氧化物（如KO2）都具有强氧化性。
　　碱性氧化物与水反应或与非氧化性酸反应时，化合价不变。这也是判断是否为碱性氧化物常用的方法。

　　B．酸
　　概念
　　能在水溶液中进行电离并生成的阳离子全部是水合氢离子（H3O+）的化合物叫做酸。
　　概念剖析
　　①根据酸分子中含有的可以电离的氢原子个数分为一元酸（如盐酸、醋酸）和多元酸（如H2SO4为二元酸，H3PO4为三元酸）。根据酸在水溶液中电离程度，可以分为强酸和弱酸。能完全电离的为强酸，如盐酸、硝酸、硫酸等；只能部分电离的为弱酸，如醋酸、氢硫酸等。根据酸中是否有氧，可以分为含氧酸[如磷酸（H3PO4）、高氯酸（HClO4）等]和无氧酸（如盐酸、氢溴酸等）。根据酸的氧化性强弱可分为氧化性酸（硝酸、浓硫酸、次氯酸等）和非氧化性酸（磷酸、盐酸等）。
　　②H3O+可以看做H+和H2O结合而成的，书写有关酸在水溶液中的电离方程式时，为了简便起见，通常仍以H+代替H3O+。
　　思维点拨
　　凡属于酸的溶液都具有氧化性，即由H+提供的氧化性。但并不是有氧化性的酸都是为氧化性酸，氧化性酸指成酸元素（含氧酸中除H、O元素外的另一种元素）具有强氧化性，如硝酸中N元素有强氧化性，硝酸为氧化性酸；类似浓硫酸为氧化性酸。含氧酸不一定是氧化性酸，如H3PO4为非氧化性酸。
　　＊思维拓展
　　广泛的酸碱质子理论提出：凡能给出质子（即H+）的物质叫做酸。属于酸的物质既可以是分子，如H2SO4，也可以是离子，如NH4+和H2PO4-，也可以不局限在以水为溶剂的体系，例如HCl和NH3能在苯中反应，HCl能把质子传递给NH3，生成NH4Cl。

　　C．碱
　　概念
　　能在水溶液中进行电离，所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
　　概念剖析　
　　根据碱的电离程度，碱可以分为强碱和弱碱。活泼金属的氢氧化物，溶于水的部分能全部电离，如KOH、Ca(OH)2等属于强碱，CsOH的碱性最强；只能部分电离的为弱碱，如NH3·H2O。
　　思维点拨
　　氢氧化钙在水中的溶解度不大，但溶于水的部分会完全电离。
　　通常有如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-，表示的是溶解平衡，而不是电离平衡。
　　＊思维拓展
　　广泛的酸碱质子理论提出：凡能接受质子的物质叫做碱，属于碱的物质既可以是分子（如NH3），也可是离子（CO32-）。一个酸分子给出质子后所形成的碱，为该酸分子的共轭碱；一个碱分子接受质子后所生成的酸，为该碱分子的共轭酸。例如，NH4+=H++NH3，NH4+是NH3的共轭酸，NH3是NH4+的共轭碱。对于酸式酸根离子，如HCO3-、H2PO4-、HPO42-等按照酸碱质子理论，既是酸又是碱。

　　D．盐
　　概念
　　“能电离出金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物”或说成“由金属离子（包括NH4+）和酸根离子组成的化合物”叫做盐。
　　概念剖析
　　根据组成的不同，盐可以分成正盐、酸式盐、碱式盐、复盐和络盐等。
　　①正盐：既不含可以电离的氢原子，又不含氢氧根的盐叫做正盐。或者说，正盐是酸和碱完全中和的产物。但正盐的水溶液不一定呈中性。例如Na2SO4的水溶液呈中性，而Na2CO3的水溶液因CO32-的水解而呈碱性，(NH4)2SO4的水溶液因NH4+的水解而呈酸性。
　　②酸式盐：由金属离子（包括NH4+，后同）和含有可以电离的氢原子的酸根所组成的盐叫做酸式盐。酸式盐可看做是多元酸与碱部分中和的产物，如NaHCO3、NaH2PO4等。多元酸的酸式盐，除常见的NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4的水溶液因电离而使溶液呈酸性外，其余的酸式盐由于弱酸根离子的水解而使溶液呈碱性。
　　③碱式盐：除金属离子和酸根以外，还含有一个或几个氢氧根的盐叫做碱式盐，
　　　例如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl等。碱式盐可看做是多元碱中的氢氧根部分被中和的产物。
　　④复盐：在水溶液中能电离出除H+外的两种或两种以上的阳离子的盐叫做复盐，它可以看做是两种或两种以上的简单盐所组成的同晶型化合物。例如明矾：K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O可简写为KAl(SO4)2·12H2O
　　复盐溶于水电离出的离子跟组成它的简单盐所电离出的离子相同。例如，KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
　　⑤络盐：含有络离子的盐，例如[Ag(NH3)2]Cl和K3[Fe(CN)6]等即为络盐。前者含有[Ag(NH3)2]+络离子，后者含有[Fe(CN)6]3-络离子。络离子在水溶液中很稳定，很难电离出简单盐所具有的离子。
　　思维点拨
　　区别复盐和络盐的依据：看是否能电离出除H+外的两种简单阳离子。如冰晶石（Na3AlF6），只能电离出一种简单阳离子Na+，故为络盐。
　　思维拓展
　　在常温下，盐在水中的溶解度各不相同，如铵盐和硝酸盐易溶于水，而硫酸钡、氯化银、磷酸银等难溶于水。铵盐、碳酸盐、硝酸盐、重铬酸盐、高锰酸盐、次氯酸盐和氯酸盐等含氧酸盐的稳定性较差，酸式盐的稳定性更差，在受热条件下容易分解。大多数盐是强电解质，在水溶液中或在熔融状态下能够导电。但汞盐如HgCl2在水溶液中主要以分子状态存在。
　　　　　　　　　　　　　　　　单质、碱、酸、盐、氧化物间的关系
　　　　　　　

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