【选修四】水的电离和溶液的酸碱性学习指导

+)＞ c(OH^—) PH＜7
　　碱性溶液 c(H⁺)＜ c(OH^—) PH＞7
　　方法一适用于任何温度和浓度，而方法二只适用于常温，100℃时，pH=6为中性溶液，pH＜6为酸性溶液，pH＞6为碱性溶液。

4．溶液中pH的测定方法
　　测定溶液的pH一般有三种方法：
　　①利用酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概pH范围不能测出具体的pH；
　　石蕊试液 红色 5 紫色 8 蓝色
　　酚酞试液 无色 8 粉红 10 红色
　　甲基橙 红色 3.1 橙色 4.4 黄色
　　②利用pH试纸，pH试纸测定的为溶液中c(H⁺)浓度，使用时不能润湿。正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比；
　　③利用pH计。
　　一元强酸与一元弱酸的比较
　　相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：

	c(H+)	pH	中和碱的能力	与足量活泼金属产生H2的量	开始与金属反应的速率
一元强酸	大	小	相同	相同	大
一元弱酸	小	大			小

　　相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表

	c(H+)	C酸	中和碱的能力	与足量活泼金属产生H2的量	开始与金属反应的速率
一元强酸	相同	小	小	小	相同
一元弱酸		大	大	大

三、溶液的pH计算
1、酸、碱溶液稀释后的pH
　　例、①将pH=4的盐酸稀释10000倍后的pH？
　　②将pH=4的CH₃COOH溶液稀释100倍后的pH？
　　③将pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后的pH？
　　④将pH=11的NH₃·H₂O溶液稀释1000倍后的pH？
　　强酸溶液每稀释10倍，pH增大一个单位，弱酸溶液每稀释10倍，pH增大不到一个单位，强碱溶液每稀释10倍，pH减少一个单位，弱碱溶液每稀释10倍，pH减少不到一个单位。
　　强酸、强碱溶液的H⁺离子或OH^-离子的浓度远大于水电离出的H⁺离子或OH^-离子的浓度时，水电离的离子浓度可以忽略不计。如果强酸、强碱溶液的[H⁺]或c(OH^—)接近水电离产生c(H⁺)或c(OH^—)(1×10^-7mol/L)时，水电离出的c(H⁺) 或c(OH^—)就不能忽略不计，当溶液的pH小于7(或大于7)，用水无限稀释时，pH接近于7。

2、酸、碱混合后的PH值计算
　　(1)两种强酸混合。核心问题是混合溶液中c(H⁺)
　　例、pH=5和pH=3的HCl溶液等体积混合，求混合液的pH。
　　解析：应用c(H⁺)=，p H=3.3
　　(2)两种强碱溶液混合
　　例、常温下pH=9和pH=11的两种NaOH溶液等体积混合后的pH。
　　解析：pH=9，c(H⁺)=1×10^-9mol/L，c(OH^—) =1×10^-5mol/L
　　pH=11 c(H⁺)=1×10^-11mol/L，c(OH^—) =1×10^-3mol/L
　　c(OH^—)_混==

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