【选修四】弱电解质的电离学习指导

　　说明：①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒沙特列原理，
　　②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……
　　例如，0.1mol/L H₂S溶液中各步电离出c(H⁺)为：
　　H₂SH⁺+HS^- c(H⁺)=1×10^-4mol/L
　　HS^-H⁺+S^2- c(H⁺)=1×10^-13mol/L
　　电离难的原因为：
　　a、一级电离出H⁺后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H⁺的吸引力，使第二个H⁺离子电离困难的多；
　　b、一级电离出的H⁺抑制了二级的电离。
　　小结:
　　

二、弱电解质的电离平衡
1、弱电解质的概念特点影响因素
　　

2、电离平衡常数K
　　意义：判断弱电解质相对强弱。

3、影响电离平衡的因素：
　　影响弱电解质电离的最主要因素为弱电解质本身的性质，外界条件对电离也有影响。即:
　　⑴内因：电解质的本性
　　⑵外因：
　　①温度：因为弱电解质的电离是吸热的，所以升高温度使电离度增大；降低温度，使电离度减小。
　　②浓度：一定温度时，同一弱电解质，通常是溶液越稀，溶液浓度越小，离子间平均距离越大，导致它们结合成分子的趋势越小，电离度越大；溶液浓度越大，电离数越小。
　　除上述原因外，还要注意：
　　①同离子效应：例如醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离度 减小，加入稀HCl亦然。
　　②能和离子反应的物质：例如醋酸溶液中加入NaOH，平衡右移，电离度增大。

★电离度---------表示弱电解质的电离程度(不要求)。
　　概念：在一定条件下（温度，浓度）弱电解质达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占电离前电解质分子总数的百分数。
　　例：ABA⁺+B⁺ 达到平衡时，其电离度可表示为：
　　

　　[例题分析]
　　1．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
　　

　　解析：A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。
　　B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大，并有滴定突变。
　　C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。
　　D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，到最后时氢氧化钠应大体呈水平。
　　答案：D

　　2、下列图中，能正确表示饱和H₂S溶液中通入过量SO₂后溶液导电情况的是（　 ）
　　

　　解析：两者反应方程式为 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，所以开始时溶液导电性越来越弱。H₂S溶液反应完后，继续通SO₂生成H₂SO₃，导电性逐渐增强，选D。

　　3、相同温度下，物质的量浓度均为1 mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（　　 ）
　　A、盐酸=硫酸=醋酸　　　　　　　 B、盐酸＞硫酸＞醋酸
　　C、硫酸＞盐酸＞醋酸　　　　　　 D、醋酸＞盐酸＞硫酸

　　解析：比较溶液中离子浓度大小判断溶液导电性的强弱。浓度相同的盐酸与硫酸，硫酸是二元酸，而盐酸是一元酸，所以硫酸溶液中离子浓度大；浓度相同的盐酸与醋酸，盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，离子浓度小，选C。　

　　4、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ 　 ）
　　A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴　　　　　　
　　B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
　　C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气　　　　　　
　　D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气

　　解析：A选项：H₂SO₃+Br₂+H₂O=H₂SO₄+2HBr，溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强；
　　B选项，AgNO

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