【选修四】弱电解质的电离学习指导

3+HCl=AgCl↓+HNO₃，溶液中离子浓度未变，导电性几乎不变；
　　C项，Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，离子浓度未变，导电性几乎不变；
　　D选项，H₂S+Cl₂=2HCl+S↓, 溶质由弱电解质变为强电解质，溶液离子浓度增加，导电能力增强。
　　选AD。

　　5、25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子，求该温度下HA的电离常数。
　　解析：根据所学知识，对于弱电解质HA存在电离平衡： HAH⁺ + A^-　
　　其电离平衡常数表达式为　 ：
　　　　　 　　　　HA　　　　H⁺ + 　A^-
　　开始(mol/L)　 0.2　　　　　0　　　　0
　　电离(mol/L)　 0.02　　　　0.02　　 0.02
　　平衡(mol/L)　 0.18　　　　0.02　　 0.02
　　所以此温度下Ka=0.02*0.02/0.18≈0.0022 mol/L

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