【选修四】影响化学反应速率的因素学习指导

4+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O（生成的Mn²⁺可作为催化剂，加快反应速率）
　　Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S ↓+ H₂O
　　4H⁺ + 4I^- + O₂ = 2I₂ +2H₂O

【经典例题】
　　1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是（ ）
　　①增加反应物物质的量 ②升高温度 ③缩小容器体积 ④加入生成物
　　A．①②③④　　　　　　　　 B．②③④
　　C．②③ 　　　　　　　　　　D．②

　　解析：反应物若是固态或纯液态则不影响速率，同样对于无气体参加的反应，改变容器体积，也认为对速率无影响，只有升温能加快化学反应的速率。故答案为D。

　　2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入定量的（ ）
　　A．Na₂CO₃粉末　　　　　　　　 B．水
　　C．NH₄Cl固体 　　　　　　　 　D．K₂SO₄溶液

　　解析：（A）Na₂CO₃与HCl反应影响H₂总量；（B）加水使盐酸中的H⁺浓度为小，既不影响H₂总量又可减缓反应速率；（C）NH₄Cl的加入没有反应发生，加的又是固态物质，对反应速率几乎无影响。（D）K₂SO₄溶液的加入无化学反应发生，但稀释了盐酸使H⁺浓度减小可减缓反应速率。故答案为BD。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　3、把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气生成的速率变化情况如右图所示：
　　其中t₁～t₂速率变化的主要原因是_____________________。
　　t₂～t₃速率变化的主要原因是_______________。

　　解析及答案：本题要学会抓影响速率的主要因素。
　　其中t₁～t₂速率变化的主要原因是：该反应为放热反应，其增加反应速率的作用大于浓度减小导致的降低反应速率的作用。t₂～t₃速率变化的主要原因是随着反应的进行，浓度减小导致的速率减小大于反应热效应对速率的增大作用。

　　4、某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
　　（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度/mol·L-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和_______________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和_______________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。
②
③
④

　　（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：
　　　　　　　　　　　　　　

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