【选修四】影响化学反应速率的因素学习指导

　　依据反应方程式CaCO₃+HNO₃==Ca(NO₃)₂+CO₂↑+H₂O，计算实验①在70~90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
　　（3）请在上图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

　　分析：本题为08年广东高考题。此题综合考查了实验设计能力、化学反应速率的计算以及各种因素（温度、浓度、固体表面积）对化学反应速率的影响。
　　（1）根据实验目的制订实验方案，研究多变量的实验应使用变量控制法，即只改变某单一因素，固定其它的因素，进而研究这种变化对实验结果的影响。
　　（2）由图读得：70 s~90 s时，m(CO₂) = 0.95 g－0.85 g = 0.10 g，根据方程式可知：
　　
　　（3）作图要点：因为实验①中，HNO₃适量，CaCO₃过量；实验②中，HNO₃仍不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度或使用大理石细颗粒（增大表面积）可加快反应速率，所以图象曲线斜率变大，平台位置对应的纵坐标与实验①相同。
　　答案：
　　（1）

实验编号	T/K	大理石规格	HNO3浓度／mol·L-1	实验目的
①				(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④
②	298	粗颗粒	1.00
③	308	粗颗粒	2.00
④	298	细颗粒	2.00

　　（2）1/110 mol·L^-1·s^-1
　　（3）
　　　　　　　　　　　　　　

【课堂练习】
　　1、在可逆反应：中，要使逆反应速率增大，可采取的措施是（ ）
　　A．增加N₂的浓度　　　　　　　 B．减少NH₃的浓度
　　C．减少体系压强 　　　　　　　D．升高体系温度

　　2、把下列金属分别投入0.1mol/L H₂SO₄中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ）
　　A．Fe 　　　　B．Al 　　　　C．Mg　　　　 D．Cu

　　3、工业上制取水煤气时发生了下列反应： 。对此反应，下列叙述正确的是（ ）
　　A．使用催化剂不改变反应速率
　　B．降低压强能加快反应速率
　　C．升高温度能加快反应速率
　　D．改变压强对反应速率无影响

　　4、其它条件不变，升高温度能增大反应速率的原因是（ ）　　

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