有关燃料电池的解题策略及应用 中学高中化学论文.doc

新能源的开发和利用，是解决当今社会能源紧缺的重要途径。燃料电池因其能量利用率高而颇受人们关注，使它成为近几年高考的热点问题。笔者经过对有关试题的仔细研究，就这类试题考点及解法分析归纳如下：

1、燃料电池考点归纳

电极极性的判断；电极反应式的书写和正误判断；电极周围溶液的PH变化；电子守恒的计算等等。

2、解此类题必备知识归纳

首先要认识燃料电池，明确燃料电池就是将燃料（如氢气、甲烷、乙醇等）氧化时，化学能直接转变为电能的装置。它由燃料、氧化剂、电极、电解质组成。在结构上具有正负极，且正负极被电解质分隔。所有燃料电池的基本形式为：将燃料和氧气（或空气）分别充入负极和正极，两者在电极的催化下发生化学反应，从而产生电流。

 其次还要正确认识燃料电池的原理，燃料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧的总反应一样。一般是氧气做氧化剂，可燃物为还原剂。据电池的基本原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以可燃物为负极反应物，氧气为正极反应物。

3、燃料电池的解题策略

根据原电池总反应（燃烧反应的方程式）来书写电极反应 式，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极，书写时应遵循原子守恒、电子守恒及电荷守恒。还须特别注意电解质溶液参与电极反应，若电解质溶液为KOH或NaOH，则正极反应式为：O₂+2H₂O+4e ^- =4OH^- ;若电解质溶液为磷酸，则 正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O;若电解质为固体氧化物，则正极反应式为O₂+4e^- =2O^2-。

各电极反应顺利写出以后，根据氧化还原反应原理，即可判断电极的极性，以及某电极是发生氧化还是还原反应。

4、燃料电池考点在高考中的应用

例1 （2008北京理综） 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(    )………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件