元素化合物复习的新视角－－变价 中学高中化学论文.doc

1．变价是氧化还原之魂

氧化还原反应是反应前后元素的化合价发生变化的反应，所以，没有化合价的变化也就没有氧化还原反应。变价元素最常见的是非金属元素，如C有-4、0、2+、＋4；N有-3、0、＋１、＋2、＋3、＋4、+5；S有-2、0、＋4、+6；Cl有-1、0、＋１、＋3、＋5、+7等。常见变价金属都是非主族的过渡元素，如Fe（0、+2、+3、+6），Cu（0、+1、+2），Mn（+2、+4、+7）和Cr（+3、+6、+7）等。

a．含最高价态的物质表现氧化性：所有金属阳离子Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、MnO₂、KMnO₄、K₂Cr₂O₇、HNO₃、H₂SO₄（浓）和Na₂FeO₄等。
   b．含最低价态的物质表现还原性：所有金属单质、C、H₂、非金属阴离子（Cl^-、Br^-、I^-、S^2-）等。
   c．含中间价态的物质既表现氧化性又表现还原性：非金属单质（如Cl₂、Br₂、I₂、S、N₂）、Fe²⁺、SO₂等。
    例1．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃ 3HNCO；8HNCO＋6NO₂ 7N₂＋8CO₂＋4H₂O，下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质         B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1mol NO₂在反应中转移的电子为4mol    D．反应中NO₂是还原剂

解析：本题的关键是如何判断HNCO中N的化合价。由得电子能力关系O＞N＞C＞H，可知N应表现负价而C表现正价，再据O、H分别显-2、+1价可得N显-3价，C显+4价。所以HN(-3)CO和N(+4)O₂归中生成N₂，HNCO为还原剂，NO₂为氧化剂，1molNO₂在反应中转移的电子为4mol。 至于A，分子式不同两种物质怎么可能是同一物质。

答案：C。

2．变价是物质转化之源

低价态的通过氧化反应可变为高价态的，而高价态的通过还原反应又可转变为低价态的。正是由于变价的存在，使得含变价元素的物质之间有着复杂的转化关系，它们通过氧化还原反应联系在一起。这些转化关系可归结为以下三种情况：………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件