第1章第2节 元素周期律（第3课时）教学设计（人教版必修2） 山东省临清市四所高中化学必修2教学设计.doc

第二节 元素周期律（第3课时）

一、教材分析：

本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。

二、教学目标：

1、知识与技能：

（1）掌握元素周期表和元素周期律。

（2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

2、过程与方法：

（1）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。

（2）自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。

3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。

三、教学重点难点：

重点：周期表、周期律的应用

难点：“位、构、性”的推导

四、学情分析：

本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。

五、教学方法：启发——归纳——应用

六、课前准备：多媒体、实物投影仪

七、课时安排：1课时

八、教学过程

（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。

（二）情景导入，展示目标

 [新课导入]

元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。

[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。

（三）合作探究，精讲点拨

师：元素在周期表中的位置（简称“位”）、反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。

师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？

 [板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系

【例题剖析】

【例1】（2004江苏）X.Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低。

C、X的气态氢化物比Y的气太氢化物稳定。D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。

【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。

[知识拓展]元素金属性，金属活动性区别（优化设计）

 [板书]2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。

师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。

[板书]（1）主族元素最高正化合价二族序数=最外层电子数=价电子数。

[知识拓展]

1、价电子数：元素外层电子—一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件