《硫和氮的氧化物》教案17 新人教版必修1.doc

第三节   硫和氮的氧化物 （一）

【阅读提示】

教学目标

1、了解SO₂和NO₂的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。

2、观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。

3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思

想。

4、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

重点难点：二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对

大气的污染。

【知识精讲】

一、二氧化硫

1.硫

（1）硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂ 。

（2）硫的来源：

重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿。天然的硫酸盐中以石膏CaSO₄·2H₂O和芒硝Na₂SO₄·10H₂O为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取。火山口处存在大量硫磺。

（3）硫的用途：

大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等。

2.二氧化硫

硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成二氧化硫

S +O₂    =====   SO₂ 

（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。）

SO₂的物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大（2.551g/L），易液化，易溶于水（1：40）

[演示实验]：【实验4-7】注意点：

1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。

2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。

3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。

4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。

[归纳小结]：

现象及结论：（1）水充满试管，说明二氧化硫易溶于水

     （2）PH试纸变红，说明水溶液显酸性

     （3）品红褪色，说明二氧化硫有漂白性

     （4）加热褪色后的溶液变化，并有刺激性气体产生，说明二氧化硫漂白并非像HclO氧化漂白，而是与有色物质化合生成无色物质，且无色物质不稳定，加热可分解。

SO₂+H₂O H₂SO₃是可逆反应，即在相同的条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），同时亚硫酸不稳定分解为SO₂和H₂O。

可逆反应:在相同的条件下,既能向正向进行,又能向逆向进行的反应叫可逆反应。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件