《离子反应》教案4 新人教版必修1.doc

第二节   离子反应

本节在初中学习了酸、碱、盐的基础上，进一步拓宽对它们内在的认识。许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。那么，它们在水溶液中发生了什么变化,情形又怎样呢?为对此进行解析，教材中引入了电解质、电离等概念，以食盐在水中的溶解和电离过程为例，探讨、提示了酸、碱、盐的本质。既然酸、碱、盐在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，那么它们在水溶液中的相互反应必然是离子之间的反应，因此，课本引入了离子反应的内容。但并非酸、碱、盐的水溶液混合都发生反应，这正如事物的变化一样，必须依赖一定的条件而改变，离子反应的发生，也必须有一定的条件，教材用实验方法去进行科学的探索，使学生进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和成功的喜悦，提高学生的实践能力。

理解电解质、电离、离子反应、离子方程式等概念。理解电解质的溶解和电离过程，掌握离子反应发生的条件及其方程式的书写。

经历NaCl在水中的溶解和电离过程，经历离子反应发生条件的实验探究过程，提高科学探究能力。在化学学习过程中，学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用归纳、概括的方法  对信息进行加工。

发展学习化学的兴趣，乐于探究酸、碱、盐的水溶液的离子变化的奥秘，体验化学实验探究过程的艰辛和成功的喜悦。认识到物质世界的不断运动变化的。

第二节  离子反应（共2课时）

许多化学反应是在水溶液中进行的,参加反应的物质主要是酸、碱、盐。在科学研究和日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因此，非常有必要对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

展示多媒体素材：NaCl在水中的溶解和电离过程示意图

写出NaCl、CuSO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、HCl、H₂SO₄、HNO₃、NaOH、KOH、Ba(OH)₂  的电离方程式

教师评析学生写的电离方程式，构建电离、电解质、酸的定义。

请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件