《离子反应》教案31 新人教版必修1.doc

第二节  离子反应第二课时

教学目的：

1、  通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2、 了解离子方程式的书写方法。

3、进一步巩固溶液中Ag⁺、碳酸根离子、 C1^－、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：

离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。

实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、硝酸钠溶液；试管若干支。

教学过程：

[引课]思考：AgNO₃与NaCl在溶液中的存在形式；反应后NO₃^－及Na⁺存在形式是否发生了变化？

[观看] AgNO₃与NaCl反应动画。

[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

[板书]二、离子反应及其发生的条件

1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。

[分组实验2-1] 请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：

 [设问] ①分别发生什么现象？

②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）

③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

用实验证明实验①中Cu²⁺和Cl^－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。

[板书] 2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书] 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①写：写出正确的化学方程式：CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2Cl^－＝BaSO₄↓＋Cu^2＋＋2Cl^－

③删：删去两边相同的离子：B a^2＋ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓

④查：检查（质量守恒、电荷守恒）

[观看]书写离子方程式的动画。

[讨论]“Fe +Fe³⁺ =2 Fe²⁺ ”这一离子方程式正确吗？

[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

[讲解]应该改写成离子形式的物质：

易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等；  b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)₂。Ca(OH)₂是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件