《离子反应》教案26 新人教版必修1.doc

第二节离子反应（第3课时）

教学目标： 1、能熟练书写离子反应方程式

2、会判断离子反应方程式正误

3、会判断溶液中离子能否大量共存

教学重点：离子反应方程式正误

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：练习、讨论、讲解相结合

教具准备：多媒体课件

教学过程：

[复习] 离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”

[练习] 写出下列反应的离子方程式：

1．实验室制取氢气                           

3．将锌粒投入到硫酸铜溶液中去                     

4．澄清的石灰水与盐酸的反应                        

5．碳酸钠溶液与醋酸______________________________________________

6．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应__________________________________

7．氧化铁与稀硝酸反应____________________________________________

（板演、分析）

[归纳、板书]四、离子方程式正误

1、  看离子反应是否符合客观事实  如：

2、  看物质是否可拆  如：

3、  看是否守恒（质量、电荷） 如：

4、  看是否漏掉离子反应  如：

5、  看是否遵守阴阳离子的配比关系 如：

[板书]五、关于离子大量共存问题

[讲述]若离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A  Na⁺、OH^-、Cu²⁺、Cl^-  B  HS^-、Na⁺、OH^-．K⁺  C  K⁺、MnO₄^－、Cl^－、H⁺                      

D  H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-   E  K⁺、SO₄^2-、Cl^－、Ba²⁺   F  K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、H⁺、

[拓展]

1、因生成气体而不能大量共存。如：

2、因生成沉淀而不能大量共存。如：

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如：

4、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如：

5、附加隐含条件的应用规律：

（1）       无色透明，则无有色离子Cu^2+、、MnO₄^－Fe³⁺等

（2）       强酸性溶液

（3）       强碱性溶液………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件