《离子反应》教案35 新人教版必修1.doc

第二节 离子反应3

离子反应考点要求：

    1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

    (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

 (2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H⁺)=1×10^-4mol·L^-1 的溶液中……”。

    2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

    (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

    (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

    (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H₂0的反应、Fe与盐酸或稀H₂S0₄的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

复习过程

2003年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

1．若溶液中由水电离产生的C（H⁺）=1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（2003全国11题）                （    ）

       A．Al³⁺  Na⁺  NO^－₃  Cl^－                                                   B．K⁺  Na⁺   Cl^－  NO₃^－

       C．K⁺  Na⁺  Cl^－  AlO₂^－                                                     D．K⁺  NH⁺₄  SO₄^2－  NO₃^－

（有附加条件的离子共存题）

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（2003全国13题）                            （    ）  A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－+SO₂+H₂O   2HCO^－₃+SO₃^2－

       B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H⁺    Al³⁺+H₂↑（电荷不守恒）

       C．硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O    H₂S↑+2OH^－（应分步水解）

       D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2－+2H⁺    H₂O+CO₂↑（MgCO₃不可拆）

3．下列离子方程式中正确的是（2003上海18题）

A  过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

B  NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

C  苯酚钠溶液中通入少量： －O^－＋CO₂＋H₂O→－OH＋HCO₃^－

D  FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件