《离子反应》教案6 新人教版必修1.doc

2.2.1  离子反应（第一课时）

教学目标：

1、  知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2、了解电解质和非电解质概念

3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

德育目标：

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

 [设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

[板书]  第二节  离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。

[板书]1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[投影练习]  下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。

HCl气体、 Ca(OH)₂ 固体 、KNO₃固体、CO₂ 、Hg 、 NH₃  、KOH溶液 、金刚石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。

[学生讨论]主动回答。

[讲解] CO₂ 、NH₃与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO₂ 、NH₃称为非电解质。

  [板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。

[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO₂、SO₂溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃能导电，所以CO₂、SO₂不是电解质，而是非电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO₄、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。

[观看]flash：NaCl在水溶液中的溶解和电离动画。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件