离子反应及其发生的条件 教案 鲁科版必修1.doc

离子反应及其发生的条件

一  知识与技能

1.     理解离子反应的概念和原理.

2.     了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.

3.     获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.

过程与方法

1.     探究离子反应及其发生的条件.

2.     在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.

二． 教学重点、难点

离子反应及其发生的条件

教具准备

Na₂SO₄溶液、 BaCl₂溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、

Na₂CO₃溶液、酚酞指示剂

教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.

教学过程

三 导入新课——离子反应

上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.

[推进新课]写出(1)Na₂SO₄和KCl;

（2） Na₂SO₄和BaCl_2，

（3）NaOH和HCl

（4）Na₂CO₃和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.

Na₂SO₄溶液和KCl溶液能不能反应呢？往Na₂SO₄溶

　　　　　　中滴入KCl溶液，振荡．

我们再来做做Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反应的实验往Na₂SO₄溶

　　　　　　液中滴入BaCl₂溶液，振荡，

方程式：

向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？

［实验演示］向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，

生：有气泡冒出

方程式：

第一个实验没有什么现象产生

第二个实验出现了白色沉淀．

第三实验先变红后褪色，

第四个实验有气泡冒出。

是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na₂SO₄可以电离出Na⁺和SO₄^2-, 而KCl可以电离出来K^＋和Cl^－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．

第二个实验，离子间混合之后，SO₄^２－和Ba^２＋就生成了新的物质Ba SO₄沉淀，即Ba²⁺ + SO4^2- ==BaSO4↓，SO₄^２－和Ba^２＋数目减少，Na+和Cl^－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．

第三实验NaOH电离出Na⁺和OH^- ，OH^-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH^-和H⁺发生中和反应，即H⁺+OH^-=H₂O,溶液又褪色OH^-和H⁺数目减少, Na+和Cl^－数目没有发生变化。

第四个实验Na₂CO₃电离出Na⁺和CO₃^2-滴加稀盐酸后CO₃²和H⁺反应生成H₂O和CO₂，即2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑,CO₃²和H⁺数目减少, Na+和Cl^－数目没有发生变化.………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件