离子反应(有详解) (状元学案)2014届高三化学一轮达标作业4.doc
2014届高三一轮达标作业(有详解)4 离子反应
一、选择题(本题共10个小题,每小题5分,共50分)
1.下列说法正确的是( )
A.将硫酸钡放入水中不溶解,故硫酸钡不是电解质
B.二氧化碳溶于水得到的溶液能导电,故二氧化碳是电解质
C.金属能导电,所以金属是电解质
D.氯化钠固体不导电,熔融的氯化钠能导电
2.如图所示的装置分别进行如下实验,各组 物质反应后,溶液的导电性比反应前明显增强的是( )A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气:
Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气:
2H2S+O2===2H2O+2S↓
D.向NaOH溶液中通入少量氯气:
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
解析:溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度,生成了强电解质;B、D项离子浓度几乎不变,导电性几乎没有变化;C 项反应生成更弱的电解质,因此离 子浓度减小,导电能力明显减弱。
答案:A
3.下列反应能用H++OH -===H2O 表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2的反应
B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaO H溶液和盐酸的反应
D.氨水和稀H2SO4的反应
解析:A项的离子方程式为:2OH-+CO2===CO+H2O;B项的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;D项中离子方程式为NH3·H2O+H+===NH+H2O。
答案:C
4.某溶液含有①NO ②HCO ③SO ④Br- ⑤SO五种阴离子;向其中通入过量氯气后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )
A.① B.①②④
C.①③⑤ D.①③④⑤
解析:Cl2具有强氧化性,可将SO、Br-分别氧化成SO和Br2。氯气溶于水使溶液呈酸性,HCO与H+反应生成CO2和H2O。
答案:A………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件