离子反应与离子方程式 高考专题复习

［知识规律总结］
　　一、离子共存
　　1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存的情况：
　　(1)有气体产生。
　　如等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。
　　如等不能与等大量共存；等不能与大量共存；与、与、与X－（X=Cl、Br、I）不能大量共存。

　　(3)有弱电解质生成。
　　如、
等与不能大量共存；一些酸式弱酸根如不能与大量共存；与不能大量共存。

　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存的情况：
　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2—、HS—、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4—、Cr2O7—、NO3—、C1O—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—虽然在在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生反应不能存在。H+与S2O32—不能大量共存。

　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中多数不能大量共存
　　一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子间能发生“相互 促进水解”反应。如 等。
    再如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、C1O—等；Fe3+与CO32—、HCO3—、A1O2—、ClO—等不能大量共存。

　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存
　　如Fe3+与SCN—、不能大量共存。

　　二、离子方程式

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