《富集在海水中的元素—氯》教案4 新人教版必修1.doc

第二节 富集在海水中的元素—氯

教学目标：

1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。

2、了解常见漂白剂的漂白原理。

3、使学生掌握氯离子的检验方法。

4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力

教学重点和难点：氯气的化学性质

教学过程：

［复习提问］

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方

程式。

3.Fe、S、C在O₂中燃烧，以及H₂、Cu在Cl₂中燃烧，有何共同特点?

[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？

[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。

[讲解]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应：

[板书]（3）氯气与水反应：Cl₂＋H₂O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）

[讲解]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：

２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ_２↑

次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。

[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ_２↑

次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。

[实验4-4、4-5]

［讨论］Cl₂可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说

明什么?

[讲解]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。

[思考]久置氯水与新置氯水有何区别？（观看投影做练习）

    [讲述]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。

[思考]1、多余的Cl₂用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl₂跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?

2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?

3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?

请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：

1.Cl₂跟NaOH溶液反应。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件