《富集在海水中的元素—氯》教案5 新人教版必修1.doc

第二节 富集在海水中的元素—氯

教学目标：

1、使学生了解氯气的物理性质。

2、使学生初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。

3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力

教学重点和难点：氯气的化学性质

教学过程：

[图片导课]投影海洋图片，阅读海洋中的化学资源：

海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。

[板书]        第二节  富集在海水中的元素—氯

[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl^－。

[展示]一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

[板书]一、活泼的黄绿色气体—氯气。

[阅读]科学史话：氯气的发现与确认。

氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。

[思考与交流]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？

2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

［副板书］氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO₂ MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

［引导学生观察］集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。

    [板书]1、物理性质：通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒；易液化。

[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。………………………………【全文请点击下载word压缩文档】点击下载此文件